Mis on elektrolüüsi põhimõtenaatriumhüpokloriidigeneraator?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Naatriumhüpokloriidigeneraatori elektrolüüsi põhimõtte võib kokku võtta järgmiselt: Naatriumhüpokloriidi lahus toodetakse naatriumkloriidi elektrolüüseerimisel. See protsess hõlmab elektrokeemia valdkonda, milles ainete transformatsiooniga kaasneb energia muundamine. Siin muudetakse elektrienergia keemiliseks energiaks, et saada vajalik energia naatriumhüpokloriti tekitamiseks.
1. Elektrolüüsi põhimõte
Naatriumhüpokloriti generaatori elektrolüüsiprotsessis moodustavad toiteallika, traadi, elektroodi ja elektrolüüdi neli tuumakomponenti koos elektrolüüsisüsteemi. Selle süsteemi kaudu saab elektrienergia muuta keemiliseks energiaks, juhtides sellega elektrolüüsireaktsiooni.
1) Kui võimsus on sisse lülitatud, muudetakse metalltraadi vabad elektronid algsest ebaregulaarsest termilisest liikumisest kuni korrapärase suuna liikumiseks elektrivälja toimingu all. See elektronide suunavool moodustab traadi voolu.
2) Toiteallika negatiivsest elektroodist välja voolavad elektronid sisenevad katoodielektroodi varda korralikult piki metallitraati, mille tulemuseks on katoodile suure hulga elektrone.
3) Välise toiteallikast ajendiks moodustatakse katoodi ja anoodi vahel elektr väli. Elektrolüüdi anioonid ja katioonid liiguvad vabalt elektrivälja toimel. Pärast vastandite ligimeelset põhimõtet liiguvad katioonid katoodi poole, anioonid liiguvad aga anoodi poole.
4) Katioonid saavad elektronid ja neid vähendatakse katoodil, anioonid kaotavad elektronid ja anoodis oksüdeeruvad. Need kaotatud elektronid naasevad toiteallika juurde läbi anoodvarda ja traadi. See ioonide suunamine moodustab voolu elektrolüüdis.
5) Sel hetkel moodustab kogu elektrolüüsisüsteem suletud ahela. Elektrienergia kui väline jõud sarnaneb potentsiaalse energiaga. See juhib ainete reaktsiooni ja transformatsiooni. See on elektrokeemia võlu.
6) Väärib märkimist, et elektronid eelistavad jääda metalljuhtidesse (täpselt nagu part, mis ei saa ujuda), ja elektrolüüdi ioonid ei voola piki elektroodi juhtmeid toiteallikani.
2) anoodireaktsioon
Elektrolüüsi ajal läbib anood oksüdatsioonireaktsiooni, mis kaotab elektrone, ja valents suureneb. Kui aktiivseid metalle kasutatakse anoodidena, kaotavad need metallid elektronid ja moodustavad katioonid, mis lahustuvad lahuses, samas kui lahuses sisalduvad anioonid surutakse välja. Teisest küljest, kui elektroodidena kasutatakse selliseid inertseid materjale nagu grafiit, plaatina või kulda, ei osale need materjalid ise redoksreaktsioonis, need toimivad ainult elektronide ülekande söötmena. Elektrolüüdi anioonid kaotavad anoodil elektronid ja nende võime elektrone kaotada on seotud metalli aktiivsusega. Aktiivsete metallide anoodide võime kaotada elektrone on tavaliselt tugevam kui anioonidel.
3) katoodireaktsioon
Elektrolüüsi ajal läbib katood redutseerimisreaktsiooni, mis kogub elektrone, ja valents väheneb. Katood ise ei osale elektroodireaktsioonis (selle reaktsiooni aste on tühine). Selle asemel võtavad katioonid elektrolüüdi katoodilt elektronid. Nende katioonide elektronide vastuvõtmise võime on pöördvõrdeline metalli aktiivsusega, see tähendab, et mida aktiivsem on metall, seda nõrgem on selle katioonide elektronide vastuvõtlik võime.
4) Elektroodide valik
Anoodi jaoks, kuna see on tavaliselt reaktsiooni peamine lahinguväli, on vaja valida elektrood, mis talub oksüdatsiooni ja korrosiooni. Lisaks ei tohiks elektrood ise redoksreaktsioonis osaleda. Vääristega metalloksiididega kaetud titaanielektroodid toimivad selles osas hästi ja kõrgtemperatuuriga töötlemisel moodustatud segatud oksiididel on suurepärane korrosioonikindlus. Muidugi on hädavajalik ka elektrijuhtivus. Seevastu grafiidi anoodid võivad läheduses asuva hapniku abil oksüdatsiooni tõttu lahti saada ja maha kukkuda, nii et need ei sobi teatud elektrolüütiliste protsesside jaoks. Katoodi jaoks, kuna metallielektroodi null valentsus võib ainult suureneda, kuid mitte väheneda, ja see ei osale reaktsioonis, saab valida korrosioonikindla titaani või titaansulami elektroodide.
5) titaannood
Titaan -anood, mida tuntakse ka kui mõõtmete stabiilset anoodit või DSA -d, on mänginud olulist rolli elektrokeemia valdkonnas alates selle juurutamisest 1960. aastatel. Eelkõige edendas Henri.bernard.Beer 1965. aastal leiutatud ruteeniumiga kaetud titaanielektrood (ti\/ruo {2}} tio2). Seejärel rakendas de Nora oma uurimistulemusi tööstusliku tootmise (näiteks kloori-alkali tööstusega) esimest korda 1968. aastal. Võib öelda, et titaannood on 20. sajandi elektrokeemia valdkonnas suur leiutis.
Ettevõte: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Riik: Hiina
Lisa: Baoti tee, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Hiina
Cel: +86 18391896637 (whatsapp)\/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Veebisait: www.jm-titanium.com
